Acid acetic natural

Nume produs:

Acid acetic

Sinonime:

SOLUȚIE WIJS; CLORURĂ WIJS; CLORURĂ WIJS; SOLUȚIE DE IOD WIJS; SOLUȚIE DE IOD WIJS; REACTIV WIJS; acid acetic (soluții mai mari de 10%); acid acetic (soluții de 10% sau mai puțin)

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

EINECS:

200-580-7

Categorii de produse:

Aditiv pentru fază mobilă HPLC și LCMS; Soluții acide Sinteză chimică; Acizi organici; Reactivi sintetici; Concentrate acide; Concentrate (de ex. FIXANAL); AA la ALHPLC; A; Alfabetic; Tampon HPLC; Tampoane HPLC; Tampoane HPLC - Reactivi de soluție/soluțieChPLC; Soluții;Titrare;Soluții volumetrice;Chimie;64-19-7

Fișier Mol:

64-19-7.mol

Punct de topire 

16,2 °C (lit.)

Punct de fierbere 

117-118 °C (lit.)

densitate 

1,049 g/mL la 25 °C (lit.)

densitatea vaporilor 

2.07 (față de aer)

presiunea vaporilor 

11,4 mm Hg (20 °C)

FEMA 

2006 | ACID ACETIC

indicele de refracție 

n20/D 1.371(lit.)

Fp 

104 °F

temperatura de depozitare. 

A se pastra sub +30°C.

solubilitate 

alcool: miscibil (lit.)

formă 

Soluţie

pka

4,74 (la 25℃)

Greutate specifică

1,0492 (20℃)

culoare 

incolor

Miros

Miros puternic, înțepător, asemănător oțetului, detectabil la 0,2 până la 1,0 ppm

PH

3,91 (soluție 1 mM); 3,39 (soluție 10 mM); 2,88 (soluție 100 mM);

Gama PH

2,4 (soluție 1,0 M)

Pragul de miros

0,006 ppm

Tipul de miros

acid

limita de explozie

4-19,9% (V)

Solubilitate în apă 

miscibil

λmax

λ: 260 nm Amax: 0,05
λ: 270 nm Amax: 0,02
λ: 300 nm Amax: 0,01
λ: 500 nm Amax: 0,01

Merck 

14,55

Numărul JECFA

81

BRN 

506007

Constanta legii lui Henry

133, 122, 6,88 și 1,27 la valori ale pH-ului de 2,13, 3,52, 5,68 și, respectiv, 7,14 (25 °C, Hakuta și colab., 1977)

Limitele de expunere

TLV-TWA 10 ppm ~ 25 mg/m3) (ACGIH, OSHA și MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Constanta dielectrica

4,1（2℃）

Stabilitate:

Volatil

LogP

-0,170

Referință la baza de date CAS

64-19-7 (Referință la baza de date CAS)

Referință de chimie NIST

Acid acetic (64-19-7)

Sistemul de registru al substanțelor EPA

Acid acetic (64-19-7)

Descriere

Acidul acetic este un lichid sau un cristal incolor cu un miros acru, asemănător oțetului și este unul dintre cei mai simpli acizi carboxilici și este un reactiv chimic utilizat pe scară largă. Acidul acetic are o largă aplicație ca reactiv de laborator, în producția de acetat de celuloză, în principal pentru filmul fotografic și acetat de polivinil pentru lipici de lemn, fibre sintetice și materiale textile. Acidul acetic a fost, de asemenea, de mare utilizare ca agent de detartrare și regulator de aciditate în industria alimentară.

Proprietăți chimice

Acidul acetic, CH3COOH, este un lichid incolor, volatil la temperatura mediului ambiant. Compusul pur, acidul acetic glacial, își datorează numele aspectului său cristalin asemănător gheții la 15,6°C. Așa cum este furnizat în general, acidul acetic este o soluție apoasă 6 N (aproximativ 36%) sau o soluție 1 N (aproximativ 6%). Aceste diluții sau alte diluții sunt utilizate pentru adăugarea cantităților adecvate de acid acetic la alimente. Acidul acetic este acidul caracteristic oțetului, concentrația acestuia variind de la 3,5 la 5,6%. Acidul acetic și acetații sunt prezenți în majoritatea plantelor și țesuturilor animale în cantități mici, dar detectabile. Sunt intermediari metabolici normali, sunt produși de asemenea specii bacteriene precum Acetobacter și pot fi sintetizați complet din dioxid de carbon de către microorganisme precum Clostridium thermoaceticum. Șobolanul formează acetat în proporție de 1% din greutatea corporală pe zi.
Ca lichid incolor cu un miros puternic, înțepător, caracteristic de oțet, este util în arome de unt, brânză, struguri și fructe. Foarte puțin acid acetic pur ca atare este utilizat în alimente, deși este clasificat de FDA ca material GRAS. În consecință, poate fi folosit în produse care nu sunt acoperite de Definiții și Standarde de identitate. Acidul acetic este componenta principală a oțetului și a acidului piroligneos. Sub formă de oțet, peste 27 de milioane de lb au fost adăugate alimentelor în 1986, cu cantități aproximativ egale utilizate ca acidulanți și agenți de aromatizare. De fapt, acidul acetic (sub formă de oțet) a fost unul dintre cei mai timpurii agenți de aromatizare. Oțetul este utilizat pe scară largă la prepararea sosurilor de salată și a maionezei, murăturilor acri și dulci și a numeroase sosuri și catsup-uri. De asemenea, sunt folosite la curatarea cărnii și la conservarea anumitor legume. La fabricarea maionezei, adăugarea unei porțiuni de acid acetic (oțet) la sare sau gălbenușul de zahăr reduce rezistența la căldură a Salmonella. Compozițiile de legare a apei ale cârnaților includ adesea acid acetic sau sarea sa de sodiu, în timp ce acetatul de calciu este folosit pentru a păstra textura legumelor tăiate, conservate.

Proprietăți fizice

Acidul acetic este un acid carboxilic slab cu un miros înțepător care există ca lichid la temperatura camerei. Probabil a fost primul acid care a fost produs în cantități mari. Numele acetic provine de la acetum, care este cuvântul latin pentru „acru” și se referă la faptul că acidul acetic este responsabil pentru gustul amar al sucurilor fermentate.

Apariția

Se găsește raportat în oțet, bergamotă, ulei de mentă de porumb, ulei de portocală amară, petitgrain de lămâie, diverse produse lactate

Istorie

Oțetul este o soluție apoasă diluată de acid acetic. Utilizarea oțetului este bine documentată în istoria antică, datând de cel puțin 10.000 de ani. Egiptenii foloseau oțet ca antibiotic și făceau oțet de mere. Babilonienii produceau oțet din vin pentru utilizare în medicamente și ca conservant încă din anul 5000 î.e.n. Hipocrate (aproximativ 460–377 î.e.n.), cunoscut drept „părintele medicinei”, a folosit oțetul ca antiseptic și în remedii pentru numeroase afecțiuni, inclusiv febră, constipație, ulcere și pleurezie. Oxymel, care era un remediu străvechi pentru tuse, se făcea amestecând miere și oțet. O poveste înregistrată de scriitorul roman Pliniu cel Bătrân (aproximativ 23–79 e.n.) descrie cum Cleopatra, în încercarea de a organiza cea mai scumpă masă vreodată, a dizolvat perle dintr-un cercel în vin cu oțet și a băut soluția pentru a câștiga un pariu.

Utilizări

Acidul acetic este o substanță chimică industrială importantă. Reacția acidului acetic cu compușii care conțin hidroxil, în special alcooli, are ca rezultat formarea de esteri de acetat. Cea mai mare utilizare a acidului acetic este în producția de acetat de vinil. Acetatul de vinil poate fi produs prin reacția acetilenei și acidului acetic. De asemenea, este produs din etilenă și acid acetic. Acetatul de vinil este polimerizat în acetat de polivinil (PVA), care este utilizat în producția de fibre, filme, adezivi și vopsele latex.
Acetatul de celuloză, care este utilizat în textile și filmul fotografic, este produs prin reacția celulozei cu acid acetic și anhidridă acetică în prezența acidului sulfuric. Alți esteri ai acidului acetic, cum ar fi acetatul de etil și acetatul de propil, sunt utilizați într-o varietate de aplicații.
Acidul acetic este utilizat pentru a produce polietilen tereftalat de plastic (PET). Acidul acetic este folosit pentru a produce produse farmaceutice.

Utilizări

Acidul acetic se găsește în oțet. Este produs prin distilarea distructivă a lemnului. Găsește aplicații extinse în industria chimică. Este utilizat la fabricarea acetatului de celuloză, acetatului de raion și a diverșilor compuși acetat și acetil; ca solvent pentru gume, uleiuri și rășini; ca conservant alimentar în tipărire și vopsire; iar în sinteza organică.

Utilizări

Acidul acetic glacial este un acidulant care este un lichid limpede, incolor, care are un gust acid când este diluat cu apă. Are o puritate de 99,5% sau mai mare și cristalizează la 17°C. Se folosește în sosurile de salată în formă diluată pentru a furniza acidul acetic necesar. Este folosit ca conservant, acidulant și agent de aromatizare. Se mai numește și acid acetic, glacial.

Utilizări

Acidul acetic este folosit ca oțet de masă, ca conservant și ca intermediar în industria chimică, de ex. fibre de acetat, acetați, acetonitril, produse farmaceutice, parfumuri, agenți de înmuiere, coloranți (indigo) etc. Fișa tehnică a produsului

Utilizări

fabricarea diverșilor acetați, compuși acetilici, acetat de celuloză, raion acetat, materiale plastice și cauciuc în tăbăcire; ca rufe acru; imprimare calico și vopsire mătase; ca acidulant și conservant în alimente; solvent pentru gume, rășini, uleiuri volatile și multe alte substanțe. Folosit pe scară largă în sinteze organice comerciale. Ajutor farmaceutic (acidificator).

Metode de producție

Alchimiștii au folosit distilare pentru a concentra acidul acetic la purități ridicate. Acidul acetic pur se numește acid acetic glacial deoarece îngheață ușor sub temperatura camerei la 16,7 ° C (62 ° F). Când sticlele de acid acetic pur au înghețat în laboratoarele reci, pe sticle s-au format cristale asemănătoare zăpezii; astfel termenul glacial a devenit asociat cu acidul acetic pur. Acidul acetic și oțetul au fost preparate în mod natural până în secolul al XIX-lea. În 1845, chimistul german Hermann Kolbe (1818–1884) a sintetizat cu succes acidul acetic din disulfură de carbon (CS2). Munca lui Kolbe a ajutat la stabilirea domeniului sintezei organice și a spulberat ideea de vitalism. Vitalismul era principiul conform căruia o forță vitală asociată vieții era responsabilă pentru toate substanțele organice.
Acidul acetic este utilizat în numeroase preparate chimice industriale, iar producția pe scară largă a acidului acetic are loc prin mai multe procese. Principala metodă de preparare a carbonilării isetanolului. În acest proces, metanolul reacționează cu monoxidul de carbon pentru a da acid acetic: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(aq). Deoarece reacția necesită presiuni mari (200 atmosfere), această metodă nu a fost folosită până în anii 1960, când dezvoltarea catalizatorilor speciali a permis reacției să se desfășoare la presiuni mai mici. O procedură de carbonilare a metanolului dezvoltată de Monsanto poartă numele companiei. A doua cea mai comună metodă de sinteză a acidului acetic este prin oxidarea catalitică a acetaldehidei: 2 CH3CHO(l) + O2(g) →2 CH3COOH(aq). Butanul poate fi, de asemenea, oxidat la acid acetic conform reacției: 2 C4H10(l) +5O2(g) → 4 CH3COOH(aq) + 2H2O(l). Această reacție a fost o sursă majoră de acid acetic înainte de procesul Monsanto. Se efectuează la o temperatură de aproximativ 150°C și o presiune de 50 atmosfere.

Definiţie

ChEBI: Acidul acetic este un acid monocarboxilic simplu care conține doi atomi de carbon. Are rol de solvent protic, regulator de aciditate alimentară, conservant alimentar antimicrobian și metabolit Daphnia magna. Este un acid conjugat al unui acetat.

Nume de marcă

Vosol (Carter-Wallace).

Valorile pragului de aromă

Caracteristici arome la 1,0%: acrișor înțepător, oțet de cidru, ușor malt cu o nuanță maronie.

Valorile pragului gustativ

Caracteristici gustative la 15 ppm: acru, acidulat.

Descriere generală

O soluție apoasă incoloră. Miroase a oțet. Densitate 8,8 lb/gal. Coroziv pentru metale și țesuturi.

Reacții cu aer și apă

Diluarea cu apă eliberează ceva căldură.

Profil de reactivitate

ACIDUL ACETIC, [SOLUȚIE APOSĂ] reacționează exotermic cu bazele chimice. Supus oxidării (cu încălzire) de către agenți oxidanți puternici. Dizolvarea în apă moderează reactivitatea chimică a acidului acetic, O soluție de acid acetic de 5% este oțet obișnuit. Acidul acetic formează amestecuri explozive cu p-xilen și aer (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).

Hazard

Coroziv; expunerea în cantități mici poate eroda grav mucoasa tractului gastrointestinal; poate provoca vărsături, diaree, fecale cu sânge și urină; insuficiență cardiovasculară și deces.

Pericol pentru sănătate

Acidul acetic glaciar este un lichid foarte corosiv. Contactul cu ochii poate produce iritații ușoare până la moderate la oameni. Contactul cu pielea poate produce arsuri. Ingestia acestui acid poate provoca coroziunea gurii și a tractului gastrointestinal. Efectele toxice acute sunt vărsături, diaree, ulcerații sau sângerări din intestine și colaps circulator. Moartea poate apărea la o doză mare (20–30 ml), iar efectele toxice la oameni pot fi resimțite de la ingestia de 0,1–0,2 ml. Valoarea DL50 orală la șobolani este de 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Acidul acetic glaciar este toxic pentru oameni și animale prin inhalare și contact cu pielea. Inumane, expunerea la 1000 ppm timp de câteva minute poate provoca iritarea ochilor și a căilor respiratorii. Iepurii au murit în urma expunerii de 4 ore la o concentrație de 16.000 ppm în aer.

Inflamabilitate și explozibilitate

Acidul acetic este o substanță combustibilă (evaluare NFPA = 2). Încălzirea poate elibera vapori care pot fi aprinși. Vaporii sau gazele pot parcurge distanțe considerabile până la sursa de aprindere și „flash back”. Vaporii de acid acetic formează amestecuri explozive cu aerul în concentrații de 4 până la 16% (în volum). Pentru incendiile cu acid acetic trebuie utilizate stingătoare cu dioxid de carbon sau cu substanțe chimice uscate.

Utilizări agricole

Erbicid, Fungicid, Microbiocid; Metabolit, Medicină Veterinară: Un erbicid folosit pentru a controla ierburile, plantele lemnoase și buruienile cu frunze late pe suprafețe dure și în zonele în care culturile nu sunt cultivate în mod normal; ca medicament veterinar.

Aplicații farmaceutice

Soluțiile de acid acetic glacial și diluat sunt utilizate pe scară largă ca agenți de acidifiere într-o varietate de formulări farmaceutice și preparate alimentare. Acidul acetic este utilizat în produsele farmaceutice ca sistem tampon atunci când este combinat cu o sare de acetat, cum ar fi acetatul de sodiu. Se pretinde, de asemenea, că acidul acetic are unele proprietăți antibacteriene și antifungice.

Denumirea comercială

ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; NATURAL WEED SPRAY® No. One; VOSOL®

Profil de siguranță

O otravă umană pe o cale nespecificată. Moderat toxic pe diferite căi. Un iritant sever pentru ochi și piele. Poate provoca arsuri, lacrimare și conjunctivită. Efecte sistemice umane prin ingestie: modificări ale esofagului, ulcerații sau sângerări din intestinul subțire și gros. Efecte iritante sistemice umane și iritante ale mucoaselor. Efecte reproductive experimentale. Date de mutație raportate. Un contaminant comun al aerului. Un lichid inflamabil. Un pericol de incendiu și explozie atunci când este expus la căldură sau flacără; poate reacționa puternic cu materiale oxidante. Pentru a lupta împotriva incendiului, utilizați CO2, substanțe chimice uscate, spumă de alcool, spumă și ceață. Când este încălzit până la descompunere, emite fum iritant. Reacție potențial explozivă cu 5azidotetrazol, pentafluorură de brom, trioxid de crom, peroxid de hidrogen, permanganat de potasiu, peroxid de sodiu și triclorura de fosfor. Reacții potențial violente cu acetaldehida și anhidrida acetică. Se aprinde la contactul cu tert-butoxidul de potasiu. Incompatibil cu acid cromic, acid azotic, 2-amino-etanol, NH4NO3, ClF3, acid clorosulfonic, (O3 + dialil metil carbinol), etplendiamină, etilen imină, (HNO3 + acetonă), oleum, HClO4, permanganați, P(OH,CNOH)3, P(OH,CNOH)

Siguranţă

Acidul acetic este utilizat pe scară largă în aplicații farmaceutice în primul rând pentru a ajusta pH-ul formulărilor și, prin urmare, este considerat în general relativ netoxic și neiritant. Cu toate acestea, acidul acetic glacial sau soluțiile care conțin peste 50% g/g acid acetic în apă sau solvenți organici sunt considerate corozive și pot provoca leziuni ale pielii, ochilor, nasului și gurii. Dacă este înghițit acidul acetic glacial provoacă o iritație gastrică severă similară cu cea cauzată de acidul clorhidric.
Soluțiile diluate de acid acetic care conțin până la 10% g/g acid acetic au fost utilizate local în urma înțepăturilor de meduză. Soluțiile diluate de acid acetic care conțin până la 5% g/g acid acetic au fost, de asemenea, aplicate local pentru a trata rănile și arsurile infectate cu Pseudomonas aeruginosa.
Cea mai mică doză orală letală de acid acetic glacial la om este raportată a fi de 1470 mg/kg. Cea mai mică concentrație letală la inhalare la om este raportată a fi de 816 ppm. Totuși, se estimează că oamenii consumă aproximativ 1 g/zi de acid acetic din dietă.
DL50 (șoarece, IV): 0,525 g/kg
DL50 (iepure, piele): 1,06 g/kg
DL50 (șobolan, oral): 3,31 g/kg

Sinteză

Din distilarea distructivă a lemnului din acetilenă și apă și din acetaldehidă prin oxidarea ulterioară cu aer. Acidul acetic pur este produs comercial printr-un număr de procese diferite. Sub formă de soluții diluate, este obținut din alcool prin „procesul rapid cu oțet”. Cantități mai mici se obțin din lichidele acide piroligne dobândite la distilarea distructivă a lemnului tare. Este produs sintetic, cu randamente ridicate, prin oxidarea acetaldehidei și a butanului și ca produs de reacție al metanolului și monoxidului de carbon.
Oțetele sunt produse din cidru, struguri (sau vin), zaharoză, glucoză sau malț prin fermentații alcoolice și acetoase succesive. În Statele Unite, utilizarea termenului „oțet”, fără adjective calificative, implică doar oțet de cidru. Deși o soluție de 4 până la 8% de acid acetic pur ar avea aceleași caracteristici gustative ca și oțetul de cidru, nu s-ar putea califica ca oțet, deoarece ar lipsi alte componente ușor detectabile caracteristice oțetului de cidru. În Marea Britanie este specificat oțetul de malț. Pe continentul european, oțetul de vin este cel mai răspândit soi

Expunere posibilă

Acidul acetic este utilizat pe scară largă ca materie primă chimică pentru producția de materiale plastice vinilice, anhidridă acetică, acetonă, acetanilidă, clorură de acetil, alcool etilic, cetenă, metil etil cetonă, esteri de acetat și acetați de celuloză. De asemenea, este utilizat singur în industria vopselei, cauciucului, farmaceutică, conservarea alimentelor, textile și spălătorie. Este folosit, de asemenea; în fabricarea de verde Paris, plumb alb, clătire cu nuanță, substanțe chimice fotografice, produse de îndepărtare a petelor, insecticide și materiale plastice.

Carcinogenitate

Acidul acetic este un promotor tumoral foarte slab într-un model de piele de șoarece în mai multe etape pentru carcinogeneza chimică, dar a fost foarte eficient în îmbunătățirea dezvoltării cancerului atunci când este aplicat în timpul fazei de progresie a modelului. Șoarecii femele SENCAR au fost inițiați cu o aplicare topică de 7,12-dimetilbenzantracen și 2 săptămâni mai târziu au fost promovați cu 12-O-tetradecanoilphorbol-13-acetat, de două ori pe săptămână timp de 16 săptămâni. Tratamentul topic cu acid acetic a început 4 săptămâni mai târziu (40 mg acid acetic glacial în 200 ml acetonă, de două ori pe săptămână) și a continuat timp de 30 de săptămâni. Înainte de tratamentul cu acid acetic, fiecare grup de șoareci a avut aproximativ același număr de papiloame la locul de expunere. După 30 de săptămâni de tratament, șoarecii tratați cu acid acetic au avut o conversie cu 55% mai mare a papiloamelor pielii în carcinoame decât șoarecii tratați cu vehicul. Citotoxicitatea selectivă pentru anumite celule din papilom și o creștere compensatorie a proliferării celulare au fost considerate mecanismul cel mai probabil.

Sursă

Prezent în efluenții de canalizare menajeră la concentrații cuprinse între 2,5 și 36 mg/L (citat, Verschueren, 1983). O probă lichidă de gunoi de grajd de porc colectată dintr-un bazin de depozitare a deșeurilor conținea acid acetic la o concentrație de 639,9 mg/L (Zahn și colab., 1997). Acidul acetic a fost identificat ca constituent într-o varietate de deșeuri organice compostate. Concentrații detectabile au fost raportate în 18 din 21 de composturi extrase cu apă. Concentrațiile au variat de la 0,14 mmol/kg într-un gunoi de grajd + gunoi de grajd pentru păsări de curte până la 18,97 mmol/kg în gunoi de grajd proaspăt de lapte. Concentrația medie globală a fost de 4,45 mmol/kg (Baziramakenga și Simard, 1998).
Acidul acetic s-a format atunci când acetaldehida în prezența oxigenului a fost supusă la iradiere continuă (λ >2200 p) la temperatura camerei (Johnston și Heicklen, 1964).
Acidul acetic se găsește în mod natural în multe specii de plante, inclusiv în florile Merrill (Telosma cordata), în care a fost detectat la o concentrație de 2.610 ppm (Furukawa și colab., 1993). În plus, acidul acetic a fost detectat în semințele de cacao (1.520 până la 7.100 ppm), țelină, negru, suc de afine (0,7 ppm), ananas, rădăcini de lemn dulce (2 ppm), struguri (1.500 până la 2.000 ppm), bulbi de ceapă, ovăz, castan de cal, ardei iute, ardei iute, ardei iute. (3.105 până la 3.853 ppm), ambretă și viță de vie de ciocolată (Duke, 1992).
Identificat ca produs de degradare oxidativă în spațiul de cap al unui ulei de motor uzat (10–30 W) după 4.080 mile (Levermore și colab., 2001).

Soarta mediului

Biologic. În apropiere de Wilmington, NC, deșeurile organice care conțin acid acetic (reprezentând 52,6% din carbonul organic dizolvat total) au fost injectate într-un acvifer care conținea apă salină la o adâncime de aproximativ 1.000 de picioare sub suprafața solului. Generarea de componente gazoase (hidrogen, azot, hidrogen sulfurat, dioxid de carbon și metan) sugerează că acidul acetic și, eventual, alți constituenți a deșeurilor, au fost degradați anaerob de către microorganisme (Leenheer și colab., 1976).
Planta. Pe baza datelor colectate în timpul unei perioade de fumigație de 2 ore, valorile EC50 pentru lucernă, soia, grâu, tutun și porumb au fost 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 și, respectiv, 50,1 mg/m3 (Thompson și colab., 1979).
Fotolitic. Un timp de înjumătățire prin fotooxidare de 26,7 zile s-a bazat pe o constantă de viteză determinată experimental de 6 x 10-13 cm3/moleculă?sec la 25 °C pentru reacția în fază de vapori a acidului acetic cu radicalii OH în aer (Atkinson, 1985). Într-o soluție apoasă, constanta de viteză pentru reacția acidului acetic cu radicalii OH a fost determinată a fi 2,70 x 10-17 cm3/moleculă sec (Dagaut și colab., 1988).
Chimic/Fizic. Ozonoliza acidului acetic în apă distilată la 25 °C a dat acid glioxilic care s-a oxidat ușor la acid oxalic înainte de a suferi o oxidare suplimentară producând dioxid de carbon. Ozonoliza însoțită de iradierea UV a îmbunătățit eliminarea acidului acetic (Kuo și colab., 1977).

depozitare

Acidul acetic trebuie utilizat numai în zonele ferite de surse de aprindere, iar cantitățile mai mari de 1 litru trebuie depozitate în recipiente metalice etanș, în zone separate de oxidanți.

Transport

UN2789 Soluție de acid acetic, glacial sau acid acetic, cu acid 0,80 %, din masă, clasa de pericol: 8; etichete: 8-Material corosiv, 3-Lichid inflamabil. UN2790 soluție de acid acetic, nu ,50% dar nu .80% acid, în masă, clasa de pericol: 8; etichete: 8-Material coroziv; soluție de acid acetic, cu .10% și ,50%, în masă, clasa de pericol: 8; etichete: 8-Material corosiv

Metode de purificare

Impuritățile obișnuite sunt urme de acetaldehidă și alte substanțe oxidabile și apă. (Acidul acetic glaciar este foarte higroscopic. Prezența a 0,1% apă își scade m-ul cu 0,2o.) Purifică-l adăugând niște anhidridă acetică pentru a reacționa cu apa prezentă, se încălzește timp de 1 oră până la punctul de fierbere în prezența a 2 g CrO3 la 100 ml și apoi se distilează fracționat [Chem Socfield] Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. În loc de CrO3, utilizați 2-5% (g/g) KMnO4 și fierbeți la reflux timp de 2-6 ore. Urmele de apă au fost îndepărtate prin reflux cu diborat de tetraacetil (preparat prin încălzirea a 1 parte de acid boric cu 5 părți (g/g) de anhidridă acetică la 60°, răcire și filtrare, urmată de distilare [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633]. 0,2 g % de acid 2-naftalensulfonic ca catalizator au fost, de asemenea, utilizate [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927] Alți agenți de uscare adecvați includ CuSO4 anhidru și triacetat de crom: P2O5 transformă acid acetic în anhidridă prin îndepărtarea azeofenilului sau a azeofenilului fără distilare. a fost utilizat [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955]. O purificare alternativă folosește congelarea fracționată [Beilstein 2 H 96, 2 IV 94.] Procedura rapidă: Se adaugă 5% anhidridă acetică și 2% reflux.

Evaluarea toxicității

Acidul acetic este prezent în întreaga natură ca metabolit normal atât al plantelor, cât și al animalelor. Acidul acetic poate fi, de asemenea, eliberat în mediu într-o varietate de efluenți reziduali, în emisiile din procesele de ardere și în evacuarea de la motoarele pe benzină și diesel. Dacă este eliberat în aer, o presiune a vaporilor de 15,7 mmHg la 25 °C indică că acidul acetic ar trebui să existe numai sub formă de vapori în atmosfera ambiantă. Acidul acetic în fază de vapori va fi degradat în atmosferă prin reacția cu radicalii hidroxil produși fotochimic; timpul de înjumătățire al acestei reacții în aer este estimat la 22 de zile. Îndepărtarea fizică a acidului acetic în fază de vapori din atmosferă are loc prin procese de depunere umedă bazate pe miscibilitatea acestui compus în apă. Sub formă de acetat, acidul acetic a fost detectat și în materialul sub formă de particule din atmosferă. Dacă este eliberat în sol, acidul acetic este de așteptat să aibă o mobilitate foarte mare până la moderată pe baza valorilor Koc măsurate, folosind sedimente marine de lângă țărm, variind de la 6,5 ​​la 228. Nu a fost măsurată sorbția detectabilă pentru acid acetic folosind două probe diferite de sol și un sediment de lac. Volatilizarea de pe suprafețele umede ale solului nu este de așteptat să fie un proces important de destin bazat pe o constantă măsurată a legii lui Henry de 1 × 10-9 atmm3 mol-1. Volatilizarea de pe suprafețele uscate de sol poate apărea pe baza presiunii de vapori a acestui compus. Biodegradarea atât în ​​sol, cât și în apă este de așteptat să fie rapidă; un număr mare de studii de screening biologic au determinat că acidul acetic se biodegradează ușor atât în ​​condiții aerobe, cât și anaerobe. Volatilizarea de pe suprafețele apei nu este de așteptat să fie un proces important al soartei bazat pe constanta sa măsurată a legii lui Henry. O estimare a hranei pentru colonii bacteriene (BCF) de <1 sugerează că potențialul de bioconcentrare în organismele acvatice este scăzut.

Incompatibilități

Acidul acetic reacţionează cu substanţele alcaline.

Nivelul de screening al substanțelor toxice

Nivelul inițial de screening de prag (ITSL) pentru acid acetic este de 1.200 μg/m3 (timp mediu de 1 oră).

Eliminarea deșeurilor

Dizolvați sau amestecați materialul cu un solvent combustibil și ardeți într-un incinerator chimic echipat cu post-ardere și scruber. Trebuie respectate toate reglementările de mediu federale, statale și locale

Statutul de reglementare

Lista GRAS. Acceptat ca aditiv alimentar în Europa. Inclus în baza de date a FDA de ingrediente inactive (injecții, preparate nazale, oftalmice și orale). Inclus în preparatele parenterale și neparenterale autorizate în Marea Britanie

Materii prime

Etanol-->Metanol-->Azot-->Iodmetan-->Oxigen-->Carbon activat-->MONOXID DE CARBON-->Dicromat de potasiu-->Acid butiric-->ETER DE PETROL-->FLOARE DE PASIUNE ULEI-->Acetilena-->Acetaldehida-->Mercur-->n-Butan-->Cobalt acetat-->(2S)-1-(3-Acetiltio-2-metil-1-oxopropil)-L-prolină-->5-(Acetamido)-N,N'-bis(2,3-dihidroxipropil)-2,4,6-triiodo-1,3-benzendicarboxamidă-acid->->MIX-acid->->MIX

Produse de preparare

Emulsie de ulei de silicon hidroxi-->Agent de fixare a colorantului G-->1H-INDAZOL-7-AMINA-->Acid 5-nitrotiofen-2-carboxilic-->4-BROMOFENILUREE-->3-Amino-4-bromopirazol-->3-Hidroxi-2,4,6-tribromobenzoic acid-->2,3-Dimetilpiridin-N-oxid-->N-(6-CLOR-3-NITROPYRIDIN-2-IL)ACETAMIDA-->Acetat de etiltrifenilfosfoniu-->2-ACETILAMINO-5-BROMO-6-METILPIRIDINA-->IZOKINOLINĂ N-OXID-->2-Amino-5-bromo-4-metilpiridină-->DIACETAT DE ETILENDIAMINĂ-->Acetat de zirconiu-->Acetat cromic-->γ-L-glutamil-1-naftilamidă-->6-NITROPIPERONAL-->Levotiroxină sodiu-->DL-GLICERALDEHIDA-->METIL-(3-FENIL-PROPIL)-AMINA-->6-Nitroindazol-->3,3-Bis(3-metil-4-hidroxifenil)indolin-2-on-->2-Bromo-2′-hidroxiacetofenona-->ALLOXAN MONOHIDRAT-->4-CLOR-3-METIL-1H-PIRAZOL-->7-nitroindazol-->5-BROMO-2-HIDROXI-3-METOXIBENZALDEHIDA-->Acid 3,5-dibromozalicilic-->4,5-dicloronaftalen-dicarboxilic-18, anhidridă-->α-Bromocinamaldehidă-->4-(DIMETILAMINO)FENIL TIOCIANAT-->10-Nitroantrona-->Trocloracetat de etil-->1,3-Ditian-->Plastifiant diacetat de celuloză-->4-(1H-PYRROL)B-1H-PYRROL ACID-->(1R,2R)-(+)-1,2-Diaminociclohexan L-tartrat-->Benzopinacol-->4-BROMOCATECHOL